Question

【題目】取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)， 恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下
圖所示，試回答下列問題：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)所生成氫氣的質(zhì)量為g．
（2）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)鋅質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= = ，

x=6.5g，y=16.1g，

反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=16.1%，

答：反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

【解析】解：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)所生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

故填：0.2．

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．