Question

10．實驗課上，同學們配制一定濃度的氫氧化鈉溶液做中和反應的實驗，并測定反應過程中溫度的變化．
（1）計算：配制150g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量是6g．
（2）稱量：用圖A裝置稱量氫氧化鈉時，發(fā)現(xiàn)固體粘在了稱量紙上，這是由于放置在空氣中的氫氧化鈉固體發(fā)生潮解現(xiàn)象所造成的．正確
的操作是將固體放到燒杯中進行稱量．
（3）溶解：向盛有氫氧化鈉的燒杯中加水溶解時，用玻璃棒不斷攪拌，靜置，冷卻至室溫．
（4）反應：如圖B所示，取50g配好的氫氧化鈉溶液和適量4%的硫酸于小燒杯中，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，實驗過程中觀察到溫度升高，則該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉有吸水性，放置在空氣中會發(fā)生潮解進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，實驗過程中觀察到溫度升高，則該反應為放熱反應進行分析．

解答 解：（1）需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量是：150g×4%=6g；
（2）氫氧化鈉有吸水性，放置在空氣中會發(fā)生潮解；
（4）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，實驗過程中觀察到溫度升高，則該反應為放熱反應．
故答案為：（1）6；
（2）潮解；
（4）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，放熱．

點評 本題主要考查了中和反應的應用，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．