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18．在室溫條件下進行如圖所示實驗．試管內的錳片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同，同時加入等質量和等質量分數的稀硫酸．
（1）甲中反應方程式為Mn+H2SO4=X+H2↑，則物質X的化學式為MnSO4．
（2）已知金屬與酸反應放出熱量．若反應過程中，甲瓶中長頸漏斗內的液面上升較快，則錳和鐵的金屬活動性較強的是錳．

分析 根據質量守恒定律中化學反應前后原子的種類和個數都不變及金屬與酸反應的劇烈程度和反應的放熱程度，可分析金屬的活動性順序．

解答 解：（1）Mn+H2SO4=X+H2↑，化學反應前后原子的種類和個數都不變，可知X是MnSO4；
（2）甲瓶中長頸漏斗內的液面上升較快，說明錳和稀硫酸反應的速率快，產生的熱量多；
故答案為：（1）MnSO4；（2）錳．

點評 本題考查金屬的化學性質及質量守恒定律的運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一Fe和FeO的混合物7.0g，與100克9.8%的稀硫酸取恰好完全反應，則生成硫酸亞鐵的質量為（　　）
A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．把A、B、C、D四種物質放在密閉容器內，在一定條件下反應，并測得反應物和生成物在反應前后的質量如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
物質ABCD
反應前質量/克19.78.721.60.4
反應后質量/克待測17.403.6
A．該反應屬于復分解反應
B．反應后密閉容器中A的質量是9.7克
C．物質C一定是化合物，物質D可能是單質
D．反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．衢州開化的硅產業(yè)馳名中外，開化縣正在以石英資源為基礎，打造培育千億元硅產業(yè)．石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．硅也是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．生產高純硅的流程示意圖如圖：

（1）整個制備過程必須達到無水無氧狀態(tài)，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸．
（2）為了達到綠色科學和節(jié)約資源的目的，物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是水受熱蒸發(fā)的微觀示意圖，下列結論不能依據圖示作出判斷的是（　�。�
A．水分子向各個方向運動B．蒸發(fā)后水分子間隔變大
C．水分子之間有間隔D．加熱后水分子體積變大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．關于氯化氫（HCl）氣體是否顯酸性，某興趣小組開展如圖探究．

【進行實驗】用三朵由紫甘藍汁液染成紫色的紙質干燥小花進行如圖1實驗：
【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．
【查閱資料】圖2是氯化氫氣體溶于水的示意圖．
【交流反思】
（1）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現小花最后變成黃綠色，可見紫甘藍汁液在酸性、堿性溶液中分別顯紅色，黃綠色，可做酸堿指示劑．
（2）結合所學知識從微觀角度分析：氯化氫氣體不顯酸性的原因：氯化氫氣體中沒有氫離子．下列也可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的實驗是B．
A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能產生氣泡．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．用H2和CuO反應的實驗來測定水的組成，如圖A所示．請回答下列問題：

（1）試驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣：檢驗氫氣純度后，先通一段時間氫氣，再加熱CuO進行反應．與CuO反應前，應將制取的H2通過圖B所示裝置，其中所盛的試劑是濃硫酸．
（2）試驗中，測定的數據如表所示，根據數據計算生成的水中氫氧元素的質量比為：
實驗前試驗后
CuO和玻璃管總質量65.6g59.2g
CaCl2和U形管的總質量100.8g108.0g
（3）下列情況下，對試驗測定結果一定沒有影響的是①③（填序號）
①相對于CuO而言，H2是過量的  ②CuO粉末中含有不與H2反應的雜質 ③反應中部分CuO變成Cu2O  ④干燥劑CaCl2有部分失效 ⑤用固體NaOH代替CaCl2做干燥劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　�。�
A．氫氧化鈉  純堿  NaOHB．碳酸氫鈉 小蘇打 Na2CO3
C．氫氧化鈣  熟石灰  CaOD．氯化鈉  食鹽  NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質在同一溶液中能大量共存的是（　�。�
A．AgNO3、KNO3、HClB．NaOH、CuSO4、HCl
C．K2SO4、NaCl．Na2CO3D．BaCl2、KNO3、NaCl

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