13．請寫出化學方程式的表示意義，至少寫三點
C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．

分析 化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．

解答 解：化學方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，可表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳；從微觀上，點燃條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳．
故答案為：①碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳；②點燃條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳．

點評 本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學取氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合固體22g，向其中加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，反應后得到中性溶液，蒸干得到29.4g固體．則求所加的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．3.65%B．7.3%C．14.6%D．29.2%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．化學用語是最簡明且信息豐富的國際通用語言．
（1）請用化學用語表示：①銨根離子NH4+；②氧化鐵與過量稀硫酸反應后溶液中的溶質(zhì)Fe2（SO4）3、H2SO4．
（2）寫出下列符號中數(shù)字“3”的含義：①Fe3+一個鐵離子帶3個單位的正電荷； ②3H2O水分子的個數(shù)為3．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E分別表示常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的各一種物質(zhì)．它們之間的轉化關系如圖（“-”表示物質(zhì)之間能反應，“→”表示物質(zhì)間能轉化）．
（1）已知D與AgNO3溶液反應時溶液有明顯的顏色變化，寫出符合題意的D與AgNO3溶液反應的化學方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）C物質(zhì)的化學式是Na2CO3，寫出一條C的用途制取洗滌劑；
（3）A物質(zhì)所屬類別是氧化物（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
蒸發(fā)食鹽水		B．稱量氫氧化鈉
C．
稀釋濃硫酸		D．
檢驗裝置氣密性

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8g的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖．試通過計算完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數(shù)）
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為：17g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：98.8%；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分數(shù)為：14.4%，若在該圖象中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的上方（填“上方”、“下方”或“線上”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．石油通過煉制得不到下列物質(zhì)中的（　�。�
A．煤油B．液化石油氣C．煤焦油D．汽油

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列安徽傳統(tǒng)手工藝品的制作過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．
阜陽剪紙		B．
徽州石刻		C．
舒席編織		D．
界首彩陶

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應及相關問題進行了實驗探究．
【探究一】：銅與濃硫酸是否能反應？
同學們設計了如圖1所示裝置進行探究．
（1）中對產(chǎn)物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確否（填“是”或“否”），其理由是反應物中含H元素，反應前后元素種類不變．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2 H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2 H2O．
（2）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4    方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案二具有的優(yōu)點有BC（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產(chǎn)生污染大氣的SO2
【探究二】：測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
同學們對上述實驗后試管內(nèi)殘余清液成分進行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應不能將硫酸耗盡．為測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，探究小組同學提出了下列實驗方案：
：含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應時比純鋅與稀硫酸反應更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅粒反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是銅與稀硫酸不反應；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-質(zhì)量，不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：

①你認為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號）；
A．鋅與硫酸銅反應生成了銅，不純的鋅與硫酸反應速率加快；
B．反應產(chǎn)生大量氣體且放熱，使瓶中壓強增大；
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準管內(nèi)注水，連接好左側裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅�！被颉皻堄嗲逡骸保┺D移到Y形管的另一邊．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
鋅表面析出紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量．
③反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是
反應放熱，氣體在冷卻過程中體積逐漸減少（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④該實驗中殘余清液質(zhì)量為a g，測得生成氣體體積為b mL（假設在實驗條件下氣體密度為c g/mL），殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣                    b．讀取數(shù)據(jù)時水準管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)．

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