13．請(qǐng)寫出化學(xué)方程式的表示意義，至少寫三點(diǎn)
C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．

分析 化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．

解答 解：化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，可表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳；從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子；每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳．
故答案為：①碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳；②點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子；③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)取氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合固體22g，向其中加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后得到中性溶液，蒸干得到29.4g固體．則求所加的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．3.65%B．7.3%C．14.6%D．29.2%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明且信息豐富的國(guó)際通用語(yǔ)言．
（1）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示：①銨根離子NH4+；②氧化鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)Fe2（SO4）3、H2SO4．
（2）寫出下列符號(hào)中數(shù)字“3”的含義：①Fe3+一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷； ②3H2O水分子的個(gè)數(shù)為3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E分別表示常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的各一種物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“-”表示物質(zhì)之間能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化）．
（1）已知D與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)溶液有明顯的顏色變化，寫出符合題意的D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）C物質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3，寫出一條C的用途制取洗滌劑；
（3）A物質(zhì)所屬類別是氧化物（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
蒸發(fā)食鹽水		B．稱量氫氧化鈉
C．
稀釋濃硫酸		D．
檢驗(yàn)裝置氣密性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8g的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖．試通過計(jì)算完成下列填空：（不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為：17g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：98.8%；
（3）小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時(shí)，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.4%，若在該圖象中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的上方（填“上方”、“下方”或“線上”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．石油通過煉制得不到下列物質(zhì)中的（　�。�
A．煤油B．液化石油氣C．煤焦油D．汽油

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列安徽傳統(tǒng)手工藝品的制作過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．
阜陽(yáng)剪紙		B．
徽州石刻		C．
舒席編織		D．
界首彩陶

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應(yīng)及相關(guān)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【探究一】：銅與濃硫酸是否能反應(yīng)？
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行探究．
（1）中對(duì)產(chǎn)物只是SO2和CuSO4的判斷是否準(zhǔn)確否（填“是”或“否”），其理由是反應(yīng)物中含H元素，反應(yīng)前后元素種類不變．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2 H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2 H2O．
（2）根據(jù)以上探究和已掌握的知識(shí)，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種用銅制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4    方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
經(jīng)過對(duì)兩種方案的討論、對(duì)比，同學(xué)們認(rèn)為方案二具有的優(yōu)點(diǎn)有BC（填序號(hào)），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應(yīng)．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產(chǎn)生污染大氣的SO2
【探究二】：測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
同學(xué)們對(duì)上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘余清液成分進(jìn)行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)不能將硫酸耗盡．為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：
：含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)比純鋅與稀硫酸反應(yīng)更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅粒反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中即使銅過量也不能將硫酸完全反應(yīng)的原因是銅與稀硫酸不反應(yīng)；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-質(zhì)量，不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學(xué)選用圖2中的部分實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了乙方案的實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為圖2中最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號(hào)）；
A．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，不純的鋅與硫酸反應(yīng)速率加快；
B．反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體且放熱，使瓶中壓強(qiáng)增大；
③某學(xué)生想用排水法收集氫氣并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學(xué)用如圖4所示裝置進(jìn)行了乙方案的實(shí)驗(yàn)
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說(shuō)明裝置氣密性良好的是A（填序號(hào)）；
A．連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平．
②實(shí)驗(yàn)中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅�！被颉皻堄嗲逡骸保┺D(zhuǎn)移到Y(jié)形管的另一邊．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
鋅表面析出紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量．
③反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是
反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過程中體積逐漸減少（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
④該實(shí)驗(yàn)中殘余清液質(zhì)量為a g，測(cè)得生成氣體體積為b mL（假設(shè)在實(shí)驗(yàn)條件下氣體密度為c g/mL），殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣                    b．讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)．

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