Question

2．請(qǐng)給下列方程式配平
（1）鎂在空氣中燃燒：Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ MgO
（2）鐵在氧氣中燃燒：Fe+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）銅在空氣中受熱：Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO
（4）鋁在空氣中燃燒：Al+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Al₂O₃
（5）磷在空氣中燃燒：P+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P₂O₅
（6）氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O₂
（7）鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+HCl═ZnCl₂+H₂
（8）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+HCl═AlCl₃+H₂
（9）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（10）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe₂O₃+HCl═FeCl₃+H₂O
（11）甲烷在空氣中燃燒：CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO₂+H₂O
（12）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO₂+NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 配平化學(xué)方程式，就是通過(guò)在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等的過(guò)程．通常通過(guò)觀察，找出變化的特點(diǎn)或規(guī)律，常使用“奇數(shù)偶化”的方法．配平時(shí)，一般最后配平單質(zhì)中的元素．

解答 解：（1）反應(yīng)物中有2個(gè)氧原子，生成物中有1個(gè)氧原子，所以在氧化鎂前面配2，通過(guò)觀察在配平鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO；
（2）反應(yīng)物中有1個(gè)氧原子，生成物中有3個(gè)鐵原子，所以鐵前面配3，然后配平氧元素，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）反應(yīng)物中有2個(gè)氧原子，生成物中有1個(gè)氧原子，所以在氧化銅前面配2，通過(guò)觀察在配平銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2CuO；
（4）反應(yīng)物中有2個(gè)氧原子，生成物中有3個(gè)氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平鋁元素，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（5）反應(yīng)物中有2個(gè)氧原子，生成物中有5個(gè)氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平磷元素，化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（6）反應(yīng)物中有3個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平氯、鉀元素，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）反應(yīng)物中有1個(gè)氯離子，生成物中有2個(gè)氯離子，用最小公倍數(shù)法顯配平氯元素，然后配平氫元素，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（8）反應(yīng)物中有1個(gè)氯離子，生成物中有3個(gè)氯離子，用最小公倍數(shù)法顯配平氯元素，然后配平氫元素，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（9）通過(guò)觀察，反應(yīng)物、生成物中的原子個(gè)數(shù)相等，所以化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（10）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，1個(gè)鐵會(huì)結(jié)合3個(gè)氯離子，所以先配平鐵元素、氯元素，然后在配平氫元素、氧元素，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（11）將CH₄前的化學(xué)計(jì)量數(shù)假定為“1”，則CO₂前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，H₂O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2．由方程式右邊氧原子的個(gè)數(shù)可以確定O₂前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，化學(xué)方程式為：CH₄+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO₂+2H₂O；
（12）先配平鈉元素，在配平其他元素，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO；
（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2CuO；
（4）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（5）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（6）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（8）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（9）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（10）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（11）CH₄+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO₂+2H₂O；
（12）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 能發(fā)現(xiàn)變化的規(guī)律對(duì)于配平化學(xué)方程式起到“四兩撥千斤”的作用．