Question

8．人類在1825年獲得金屬鋁．當時價格非常昂貴，稱為“銀色的金子”．直到19世紀后期鋁價格大大下降，使鋁成為當今廣泛應用的金屬材料．鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2050℃．鋁常溫下既能與酸反應，還能與強堿（如NaOH）反應，是一種兩性金屬．鋁在人體內積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”加以控制．
（1）下列關于鋁的敘述，不正確的是BCD（填序號）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素       B．鋁只能與酸反應，不能與堿反應
C．鋁是人類最早生產和使用的金屬       D．鋁保存時間較長，是因為鋁的化學性質不活潑
（2）用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕搖晃，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高．
（3）胃酸過多常用胃舒平治療，胃舒平主要成分為Al（OH）₃，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應方程式：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．目前這種胃藥已不常用，原因主要是鋁在人體內積累可使人慢性中毒．
（4）用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下反應，產生鐵和氧化鋁，放熱，生成鐵水填充短軌間縫隙，將短軌連接成長軌，該反應的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應屬于置換反應（填反應基本類型）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的性質及題目信息進行逐項判斷；
（2）根據(jù)鋁、氧化鋁的熔點進行比較解釋；
（3）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應寫出反應的方程式；根據(jù)信息鋁在人體內積累可使人慢性中毒解釋原因；
（4）根據(jù)信息鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁；根據(jù)反應的特點分析反應類型．

解答 解：（1）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，說法正確；
B．由題意可知，鋁常溫下既能與酸反應，還能與強堿（如NaOH）反應，是一種兩性金屬，說法錯誤；
C．鋁是人類生產和使用較晚的金屬，故說法錯誤；
D．鋁保存時間較長，是因為鋁表面有一層致密的氧化鋁，故說法錯誤； 
（2）鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2050℃，而鋁容易和氧氣反應表面產生致密的氧化鋁，因此加熱時鋁熔化而氧化鋁沒有熔化，因此會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者；
（3）氫氧化鋁和鹽酸反應產生氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；鋁在人體內積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制，因此胃舒平不再常用；
（4）鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁，因此反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此屬于置換反應．
故答案為：（1）BCD；（2）鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高；（3）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O； 鋁在人體內積累可使人慢性中毒；（4）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；置換．

點評 本題考查了有關鋁及其化合物的性質，并利用題目信息進行解決相關的問題，考查了學生的知識運用能力及綜合知識能力．