Question

13．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸溶液，小麗為了測定該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了16g10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該稀硫酸溶液．反應(yīng)過程中該溶液的pH與滴入稀硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列的問題：
（1）圖中a點所表示的意義：酸堿恰好完全反應(yīng)．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式及圖中信息，計算該稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸溶液時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.92g．

Answer 1

分析 （1）圖中a點的pH值進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論滴加鹽酸的質(zhì)量為多少，溶液中鈉元素的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）圖中a點的pH=7，表示酸堿恰好完全反應(yīng)；故填：酸堿恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)20g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80             98
16g×10%    x
$\frac{80}{16g×10%}=\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%，
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
（3）當(dāng)?shù)稳?0g硫酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為：16g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.92g，
故填：0.92．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．