Question

14．A～J是初中化學中常見的物質，其中A為一種化合物氣體，B為紅棕色固體，E為淺綠色溶液，H是一種食品干燥劑，它們之間的關系如下圖（部分反應物或生成物已略去）．
（1）G的化學式為CaCO₃；
（2）實驗室制氫氣，一般不選擇C和稀硫酸反應，原因是反應速率太慢；
（3）C→E的反應前后溶液質量將增大（填“增大”或“減小”或“不變”）；該反應類型屬于置換反應
（4）A+B的化學反應方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；H→I的化學反應方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）取12g G高溫煅燒，充分反應后剩余固體的質量為7.6g，請判斷G是屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；若是混合物，則G中主要成分的質量分數(shù)為83.3%（保留一位小數(shù)，若是純凈物，此空不用填）．

Answer 1

分析 A為一種化合物氣體，B為紅棕色固體，A和B反應生成的C和稀硫酸反應生成的E為淺綠色溶液，可以判斷E為硫酸亞鐵溶液，進而可以判斷A為一氧化碳，B為氧化鐵，C為鐵，D為二氧化碳，G在高溫的條件反應生成了二氧化碳和H，且H為食品干燥劑，所以可以判斷H為氧化鈣，I為氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣，滿足我們的推斷，故可以據(jù)此答題．

解答 解：A為一種化合物氣體，B為紅棕色固體，A和B反應生成的C和稀硫酸反應生成的E為淺綠色溶液，可以判斷E為硫酸亞鐵溶液，進而可以判斷A為一氧化碳，B為氧化鐵，C為鐵，D為二氧化碳，G在高溫的條件反應生成了二氧化碳和H，且H為食品干燥劑，所以可以判斷H為氧化鈣，I為氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣，所以據(jù)此可以完成下列解答：
（1）G為碳酸鈣，其化學式為CaCO₃；   
（2）C為鐵，其與稀硫酸反應時速率較慢，所以一般不用作實驗室中制取氫氣；
（3）C→E的反應為鐵和硫酸的反應，根據(jù)反應中各物質的質量關系可以知道，每56份質量的鐵和足量的硫酸反應能夠生成2份質量的氫氣，所以可以判斷該反應前后溶液質量增大；鐵和硫酸的反應為置換反應；
（4））A+B的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應，該反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；H→I的反應為氧化鈣和水的反應，其反應的化學反應方程式是；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為12g-7.6g=4.4g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56  44
x           y  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，y=5.6g
而反應后剩余的物質為7.6g，所以可以判斷反應后的物質為混合物；進而可以判斷12gG中含有2g雜質，
其中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{12g-10g}{12g}$×100%=83.3%
故答案為：（1）CaCO₃；   
（2）反應速率太慢；
（3）增大；置換反應；
（4）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）混合物，83.3%．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質在題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．