Question

小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是

 

．
（2）A實(shí)驗(yàn)的目的是

 

；實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是：

 

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有

 

溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、

 

、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋鸿F＞銅＞銀．

解答：解：（1）從實(shí)驗(yàn)室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮．故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．
（2）在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因?yàn)镕e²⁺顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．故答案為：比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；  鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會(huì)把該金屬從其鹽溶液中置換出來．故答案為：CuSO₄；Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．