Question

18．為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所示的實驗：

（1）圖甲中注射器的作用相當于分液漏斗（選填“長頸漏斗”“分液漏斗”）．
（2）用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現象發(fā)生，該實驗現象的反應用化學式表示為CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）3處的澄清石灰水變渾濁，該反應用化學式表示為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）如圖乙，從導管緩緩通入CO₂，觀察到的現象是蠟燭由下而上依次熄滅．
（5）如圖丙，用坩堝鉗夾住一根用砂紙打磨光亮的鎂條，在酒精燈火焰上點燃，迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，產生耀眼的白光，生成白色固體（氧化鎂），同時，在集氣瓶壁出現黑色細小的顆粒物（碳）．該反應用化學式表示為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．實驗說明用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火時要注意燃燒物的特性．

Answer 1

分析 （1）根據注射器可以控制稀鹽酸的滴加速度進行解答；
（2）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；
（3）根據二氧化碳能和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水進行解答；
（4）根據二氧化碳的密度大于空氣的密度且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒進行解答；
（5）根據鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳進行解答．

解答 解：（1）注射器可以控制稀鹽酸的滴加速度，所以圖甲中注射器的作用相當于分液漏斗；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，該實驗現象的反應用化學式表示為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）二氧化碳能和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以3處的澄清石灰水變渾濁，該反應用化學式表示為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）二氧化碳的密度大于空氣的密度且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，如圖乙，從導管緩緩通入CO₂，觀察到的現象是蠟燭由下而上依次熄滅；
（5）鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，該反應用化學式表示為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）蠟燭由下而上依次熄滅；
（5）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 解答本題的關鍵是要充分理解物質的性質和反應時的實驗現象，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．