Question

7．某實驗小組的同學用氫氧化鈉和鹽酸進行酸堿中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酚酞溶液．因此他們停止滴加鹽酸并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH．
猜想二：可能只有NaCl．
猜想三：可能是NaCl和HCl（寫化學式）
【查閱資料】NaCl溶液呈中性
【進行試驗】
①小明同學取少量燒杯中溶液倒入試管中，滴入幾滴酚酞試液、振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液不變色，結論：猜想一不正確．
小芳同學認為猜想二成立，小豐同學認為小芳的結論不嚴密，理由是：酚酞遇酸性溶液也不會變色．
②取少量燒杯內(nèi)的溶液放入試管中滴加幾滴石蕊溶液．
實驗現(xiàn)象：溶液變紅，結論：猜想三 成立．
【反思與拓展】
①若要證明猜想三是否成立，你還可以選擇加入的物質(zhì)是鋅粒（或碳酸鈉等合理均可）．
②在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量．

Answer 1

分析 Ⅱ、【提出猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余；
【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)實驗的結論進行發(fā)生反思；
（2）根據(jù)酸會與碳酸鈉反應進行分析．

解答 解：
【提出猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈉（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈉過量，則含有氫氧化鈉和氯化鈉（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈉（猜想三）；
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈉，酚酞遇酸性溶液也不會變色，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
【反思與拓展】
（1）鹽酸會與碳酸鈉（鋅粒）反應而將過量鹽酸除去．
（2）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
故答案為：猜想三：NaCl和HCl 
【進行實驗】①溶液不變色；酚酞遇酸性溶液也不會變色；②猜想三
【反思與拓展】①鋅粒（或碳酸鈉等合理均可） ②反應物是否過量

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．