Question

【題目】工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有________。

②繼續(xù)向燒杯中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，甲同學(xué)得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為不一定含有氯化鈉，其理由是________；丙同學(xué)提出只需將試劑_____換成______就可以確定氯化鈉是否存在。

③丁同學(xué)認(rèn)為還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉，于是大家取少量樣品配成溶液后進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
___________________________	___________	樣品中有氫氧化鈉

通過實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)得出結(jié)論：該工業(yè)燒堿中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。

④同學(xué)們還想測定該燒堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?/span>10克燒堿樣品配成溶液，向其中

逐滴加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加BaCl2的量關(guān)系如圖所示。(NaOH和BaCl2不反應(yīng))

（1）求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（寫出計(jì)算過程）

（2）B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有________。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉或Na2CO3 反應(yīng)也會(huì)生成氯化鈉；過量的鹽酸跟硝酸銀溶液也反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 鹽酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加過量（或足量）的硝酸鋇溶液，再滴加無色酚酞試液 酚酞試液顯紅 10.6% 氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

【解析】(1). 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉，Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生冒氣泡的現(xiàn)象； (2). 樣品中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)也會(huì)生成氯化鈉；過量的鹽酸跟硝酸銀溶液也反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能證明樣品中還含有氯化鈉； (3).加入硝酸銀生成沉淀的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀， 將鹽酸換成硝酸，沒有引入氯離子，不影響氯化鈉的驗(yàn)證； (5).驗(yàn)證樣品中是否有氫氧化鈉的方法是： 取少量溶液，滴加過量（或足量）的硝酸鋇溶液，驗(yàn)證并除掉碳酸鈉，再滴加無色酚酞試液 ， 酚酞試液顯紅，證明溶液中有堿性物質(zhì)存在，可知有氫氧化鈉； (7).設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，

Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓

1

X 0.01mol

1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸鈉的質(zhì)量為0.01mol×106g/mol=1.06g

樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，反應(yīng)后仍然存在，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，B點(diǎn)氯化鋇過量，所以溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇三種。