18．向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)后過(guò)濾：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出一定會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
（2）若最終觀(guān)察到濾液為無(wú)色，則該濾液中的溶質(zhì)一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，濾渣中一定有Cu．

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答：四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鋅＞氫＞銅，鋅能與硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鎂反應(yīng)，因此，最終觀(guān)察到濾液為無(wú)色，則說(shuō)明硝酸銅無(wú)剩余．

解答 解：若最終觀(guān)察到濾液為無(wú)色，則說(shuō)明硝酸銅無(wú)剩余，可判斷混合溶液中硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
故答案為：
（1）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
（2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，Cu．

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　�。�
A．用肥皂水檢驗(yàn)軟水和硬水
B．將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，得到炭黑
C．用相互刻畫(huà)區(qū)分純銅與黃銅
D．除去CO2中少量CO通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．
（1）實(shí)驗(yàn)室在制取氣體時(shí)必不可少的步驟是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）氨（NH3）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實(shí)驗(yàn)室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水．

①用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)原理．
②若要制取干燥的NH3，所選用儀器的導(dǎo)管接口從左到右的連接順序應(yīng)為：
a接c、d接h．
③如何檢驗(yàn)NH3已收集滿(mǎn)？
（3）某化工廠(chǎng)排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)，某化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①寫(xiě)出操作一的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
②若固體Y加稀硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，濾液B中的溶質(zhì)最多有4種．
③廢液的質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）濾液A的質(zhì)量．
（4）某同學(xué)想測(cè)定得到的硝酸銀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取100g硝酸銀溶液，加入足量的氯化鈉溶液，生成1.435g的沉淀．試計(jì)算硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）鎂將成為2 1世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有非常豐富的鎂資源．老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；
小趙認(rèn)為可能是Mg2（OH）2C03；
小花認(rèn)為可能是Mg（OH）2．
小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是是氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂，而信息中為灰黑色物質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)探究：小趙按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體．
實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜測(cè)也是錯(cuò)誤的，其理由是樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而氫氧化鎂不會(huì)生成二氧化碳．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請(qǐng)你寫(xiě)出Mg2（OH）2C03加熱分解的化學(xué)方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O
（2）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Al、Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線(xiàn)：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①化學(xué)興趣小組的同學(xué)討論了證明金屬粉末中存在A(yíng)l、Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，下列他們的說(shuō)法正確的是AB．
A．先加氫氧化鈉溶液后加稀鹽酸      B．加入的溶液都要過(guò)量
C．反應(yīng)過(guò)程中溶液始終是無(wú)色        D．充分反應(yīng)到最后，無(wú)固體殘留
  加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次…
    剩余固體的質(zhì)量/g17.3n11.9…
②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖4：
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為14.6g；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
Ⅲ．列式計(jì)算：第一次參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．藥品的取用原則：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．NaCl  氯化鈉  食鹽B．CaO  氧化鈣  熟石灰
C．Na2CO3  碳酸鈉  純堿D．NaOH  氫氧化鈉  燒堿

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．番茄，又名西紅柿，在歐洲有個(gè)名稱(chēng)叫“愛(ài)情果”．某實(shí)驗(yàn)室配制番茄的無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，要用到KNO3做化肥，化肥KNO3是一種（　　）
A．復(fù)合肥料B．磷肥C．鉀肥D．氮肥

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．小科同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑．為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，小科設(shè)計(jì)了下表幾種實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（　　）
實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法
A銅粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
B碳酸鈉溶液如果出現(xiàn)氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
D紫色石蕊試劑如果溶液變成藍(lán)色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氧原子與鈉原子有著本質(zhì)的區(qū)別，這種區(qū)別在于（　�。�
A．氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
B．氧原子與鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量不同
C．氧原子與鈉原子核內(nèi)中子數(shù)目不同
D．兩種元素在地殼中含量不等

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同步練習(xí)冊(cè)答案