Question

20．將碳酸鈉和氯化鈉的混合物20g放入84.4g水中完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x      7.3g    y        z
$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$     x=10.6g
$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y}$     y=11.7g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$      z=4.4g
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g+20g-10.6g}{20g+84.4g+100g-4.4g}$×100%=10.55%．
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.55%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．