Question

11．把31.6g高錳酸鉀至于清潔的試管內(nèi)，進(jìn)行多次加熱冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作，直到質(zhì)量不再減少．記錄數(shù)據(jù)如下（注意格式要規(guī)范）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	31.6	29.0	28.4	28.4

求（1）生成氧氣質(zhì)量3.2g
（2）生成二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前高錳酸鉀漢的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)高錳酸鉀加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出生成二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：31.6g-28.4g=3.2g；
（2）設(shè)生成二氧化錳的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87     32
                x      3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答案：
（1）3.2g；
（2）生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計(jì)算即可．