Question

14．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入1.6g白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數(shù)為7.1%的無色溶液20g．（2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是1.42g；
（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量？

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由生成硫酸鈉溶液的質量、溶質的質量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量、生成氫氧化銅沉淀的質量，進而計算出實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量即可．

解答 解：（1）所得溶液中溶質的質量是20g×7.1%=1.42g．
（2）設實驗前試管中氫氧化鈉的質量為x，生成氫氧化銅沉淀的質量為y，
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80             98        142
x              y        1.42g
$\frac{80}{142}=\frac{x}{1.42g}$      x=0.8g
$\frac{98}{142}=\frac{y}{1.42g}$      y=0.98g
實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量為0.98g+20g-1.6g=19.38g．
答：（1）1.42g；（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量為19.38g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．