分析 (1)由題意可知:②中蒸發(fā)至干,得硫酸鋅;因為濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì),所以步驟④中加入的稀硫酸,得硫酸鋅;
(2)根據(jù)題中的信息,推導(dǎo)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物,正確書寫化學(xué)方程式;
(3)檢驗加入的稀硫酸是否足量:取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生,則酸已足量),即鐵與稀硫酸反應(yīng);
(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%可知要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:
(1)由濾液A蒸發(fā)至干得到ZnSO4,由此可知濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì),其名稱是硫酸鋅;
用磁鐵吸出來的固體B是Fe,
(2)根據(jù)題中的信息,推導(dǎo)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物,利用金屬活動性順序,正確書寫化學(xué)方程式;故步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)檢驗加入的稀硫酸是否足量:取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生,則酸已足量),即由題意可推知鐵與稀硫酸反應(yīng);
(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%可知要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù),必須稱量:廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量.
故答案為:
(1)硫酸鋅; Fe.
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生,則酸已足量)
(4)硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量.
點評 仔細審題,有題意可知一些信息,根據(jù)信息推導(dǎo)做題;利用金屬活動性順序,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將氣體通入澄清石灰水 | B. | 聞氣體的氣味 | ||
C. | 用帶火星的木條伸入集氣瓶中 | D. | 用燃著的木條伸入集氣瓶中 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃刀裁玻璃 | B. | 石筍和鐘乳石的形成 | ||
C. | 氧化鈣中加水將雞蛋煮熟 | D. | 雕像受到酸雨腐蝕 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質(zhì)量/g | 5.04 | / | 4.08 | / |
生成氧氣的質(zhì)量/g | / | 1.84 | / | 1.92 |
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