Question

【題目】氯化鈉在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）Ⅰ．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液選種。某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g；水的體積為 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
（2）Ⅱ．海水中提取氯化鈉。利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙等雜質(zhì)。以下是制備純凈氯化鈉的實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。

①操作⑤中用到的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、。其中玻璃棒的作用是。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能的原因是（填序號(hào)）。
A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾 B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損
③如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
②t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）Ⅲ． 家庭制備氯化鈉： 將潔廁靈（含有鹽酸）與爐具清潔劑（含有氫氧化鈉）混合，如下圖甲所示。

①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外） ， 此時(shí)溶液可用圖乙中（選填A(yù)、B、C）點(diǎn)處表示。
②若反應(yīng)后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學(xué)式為。

Answer 1

【答案】
（1）16,84
（2）蒸發(fā)皿,攪拌,防止因局部溫度過(guò)高造成液體飛濺,AB,t1,＜
（3）NaOH 、NaCl,A,H2O
【解析】（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×16％=16g；水的體積為100g-16g= 84g,即84mL；
（2）① 蒸發(fā)時(shí)中用到的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿.其中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部溫度過(guò)高造成液體飛濺 ②. A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾 ，導(dǎo)致部分氯化鈉以濾渣的形式丟棄； B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈，導(dǎo)致食鹽的回收率偏低；C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，導(dǎo)致食鹽量偏多；D．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損 ，使所得固體偏多，導(dǎo)致食鹽的回收率偏高； ③ 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。t1 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙大，所以等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，甲需要的水比乙少；所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲<乙 ；
（3）若反應(yīng)后溶液呈紅色，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaOH 、NaCl ； A 點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量；若反應(yīng)后溶液pH為7，氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，只得氯化鈉溶液，圖丙中a微粒的化學(xué)式為H2O.
所以答案是：（1）16； 84；（2）蒸發(fā)皿；攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液體飛濺； A B； ③t1；<；（3）NaOH 、NaCl ； A；H2O.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%．