Question

10．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列題：

（1）圖甲是水通電分解的示意圖，a是電源的正極（填“正”或“負(fù)”）
（2）電解水實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生變化的微粒是水分子（填微粒名稱）．
（3）圖乙為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線：
①t₂℃時(shí)將10ga物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到a不飽和溶液，將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有溫度不變，再加15ga，充分溶解；
②將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）電解水時(shí)，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
（2）根據(jù)水的構(gòu)成及分子、原子在化學(xué)變化中的變化分析回答；
（3）根據(jù)溶解度曲線所能體現(xiàn)的意義來分析解答．

解答 解：（1）水通電分解為氫氣和氧氣；試管a中氣體體積少，是氧氣，連接電源正極；
（2）水是由水分子構(gòu)成的，在電解水的過程中，發(fā)生變化的微粒是水分子，沒有發(fā)生改變的微粒是氧原子和氫原子；
（3）①t₂°C 時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解50ga物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，故在該溫度下，50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，所得溶液為飽和溶液；故將10ga物質(zhì)加入到50g水中，將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是溫度不變，再加15ga，充分溶解．
②由圖可知：ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃，ab溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c；
答案：（1）正；
     （2）水分子；
（3）①溫度不變，再加15ga，充分溶解；
②b＞a＞c．

點(diǎn)評(píng) 熟記電解水實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，分清氫氣和氧氣的質(zhì)量比和體積比，這點(diǎn)很重要．從凈水的方法、原理來分析，難度不大．