下列除雜方法正確的是（　�。�
選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作
A 除去Cu中的Fe 過量AgNO3溶液
B 除去NaOH中的Ca（OH）2溶液 加過量Na2CO3溶液
C 除去CaO中的CaCO3 高溫灼燒
D 除去CO2中的CO 通入過量NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,金屬的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、Fe和Cu均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、Ca（OH）2溶液能與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖1）．

（1）此情此景你首先想到是取用后應(yīng)立即塞上瓶塞密封保存，這是因為
 
．（用化學(xué)方程式加以說明）
（2）該興趣小組同學(xué)為了測定變質(zhì)的燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，首先設(shè)計了圖2所示的裝置，加入過量的鹽酸反應(yīng)后，通過右側(cè)注射器內(nèi)收集到氣體的量計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（所使用注射器最大量程為20mL）．
寫出錐形瓶內(nèi)所發(fā)生變化的化學(xué)方程式
 
，
 
．小李認為該方案中需要控制樣品取用的量，這是因為
 
．
（3）該興趣小組同學(xué)在反思上面實驗后設(shè)計了如圖3的裝置測定變質(zhì)的燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．反應(yīng)的開始、結(jié)束都要用注射器反復(fù)的排送空氣．實驗步驟為：
①檢查裝置的氣密性．
②稱10g燒堿樣品放入廣口瓶中，D處注射器內(nèi)加入適量的稀硫酸，準確稱量裝置F的質(zhì)量320g，連好裝置．
③打開彈簧夾，反復(fù)推拉注射器A 10次，準確稱量裝置F的質(zhì)量320.5g．
④關(guān)閉彈簧夾，然后推動注射器M的活塞，讓稀硫酸逐滴滴入樣品中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．
⑤打開彈簧夾，緩緩?fù)评⑸淦鰽 10次．⑥再準確稱裝置F質(zhì)量為321.6g．
問題探究：
（Ⅰ）若步驟⑤中注射器A推拉速率過快，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會
 
 （填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
 
．
（Ⅱ）試根據(jù)實驗所記數(shù)據(jù)計算出該燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
 
．（不需寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

最近宜昌的霧霾天氣導(dǎo)致呼吸病患者增多．
（1）為了健康，建議人們出行時盡量戴口罩．防PM2.5的專用口罩使用了活性炭，這是利用了活性炭的
 
作用．
（2）醫(yī)生建議多吃富含維生素的食物可以有效緩解霧霾導(dǎo)致的病癥，下列食物中
 
可緩解病癥．
A．鯽魚  B．鹵牛肉  C．雞湯  D．蘋果  E．紅燒肉  F．黃瓜  G．蛋糕  I．金東方大白菜
（3）根據(jù)相關(guān)資料顯示，機動車、燃煤、揚塵對 PM2.5的貢獻率超過了50%．為減少污染，需要對煤綜合利用．下面是煤的一種綜合利用方式，請你進行分析．
甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì)，它們的部分化學(xué)式和微觀示意圖分別列于表：
物質(zhì)甲乙丙丁  
微觀新示意圖         ？
煤的綜合利用是在高溫條件下甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，丁是最潔凈的燃料，寫出該綜合利用的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

活動與探究課上，某實驗小組的同學(xué)對失去標簽的①稀鹽酸②氫氧化鈉③碳酸鈉④氫氧化鈣四瓶溶液進行鑒別時，他們按照討論的方案，分別取四種溶液各少量進行兩兩混合的實驗．
（1）你認為，兩兩混合后能發(fā)生反應(yīng)的共有
 
組．
（2）四瓶試劑編號，并將四種溶液兩兩混合，部分實驗結(jié)果記錄如下．
兩兩混合A+BB+CC+DA+D
實驗現(xiàn)象↑↓//
由上述實驗可知：A是
 
，C是
 
，寫出B+C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）將實驗后的試管中藥品倒入廢液缸中．
①若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測得廢液的pH為2．則廢液中溶質(zhì)為
 
．
②若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，向廢液中滴入2-3滴無色酚酞，廢液呈現(xiàn)紅色，則廢液中可能含有的成分有
 
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉　　        B．碳酸鈉　       C．氫氧化鈉、碳酸鈉
D．氫氧化鈉、氫氧化鈣　　    　E．氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫分解的產(chǎn)物與其他物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請根據(jù)所學(xué)知識按要求填空：
（1）A在反應(yīng)①中起
 
作用，紅色金屬的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）藍色沉淀屬于
 
（填“酸”“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)尾氣硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，溶于水成為氫硫酸（H2S）溶液．目前采用氫氧化鈉溶液吸收可以減少對空氣的污染，并且可以制得工業(yè)產(chǎn)品硫化鈉固體（硫化鈉可溶于水）．工業(yè)流程如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、終產(chǎn)品硫化鈉的化學(xué)式為Na2SO4
B、可用石蕊溶液測定氫硫酸溶液的酸堿度
C、系列操作中含有蒸發(fā)這一操作
D、吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)基本類型是中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、玻璃破碎B、酸堿中和
C、汽油揮發(fā)D、氮氣液化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案．
（1）其中能達到實驗?zāi)康氖?div id="quyq868" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有
 
物質(zhì)生成（填化學(xué)式），滴入酚酞后溶液呈紅色．
（3）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和
 
三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物．
（4）為了驗證推測，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證．請根據(jù)要求完成下列空白：
實驗內(nèi)容預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置①若有白色沉淀，溶液呈無色物質(zhì)是碳酸鈉
②若無沉淀生成，溶液呈紅色物質(zhì)是氫氧化鈣
③若有白色沉淀，溶液呈紅色
 
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)第②步驗證的結(jié)論不嚴密，原因是
 
．
（6）若將一定量的Ca（OH）2溶液和100g Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，可得到5g白色沉淀，求該Na2CO3溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如圖實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
①白色固體中一定不含
 
，一定含有
 
，可能含有
 
；
②上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是
 
；
③寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案