Question

15．某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．為了除去少量雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）進(jìn)行操作A時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，蒸發(fā)時(shí)，需要加熱并不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多固體（現(xiàn)象），停止加熱．加熱過(guò)程中不斷攪拌的目的是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出溶液a中所含的陽(yáng)離子Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺和溶液b中所含的陰離子Cl^-、OH^-、C${{O}_{3}}^{2-}$．（用化學(xué)符號(hào)表示）　
（3）寫(xiě)出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；原固體樣品中含NaCl m_lg，最后得到的精鹽是m₂g，則m₁＜m₂（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)經(jīng)過(guò)操作A后得到了固體和液體，所以操作A是過(guò)濾，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，蒸發(fā)時(shí)，需要加熱并不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體，停止加熱．加熱過(guò)程中不斷攪拌的目的是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，不會(huì)除去可溶性雜質(zhì)，所以溶液a中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液b中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)步驟⑥中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，除雜時(shí)都生成了氯化鈉，所以反應(yīng)后得到的精鹽質(zhì)量大于樣品中氯化鈉的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）經(jīng)過(guò)操作A后得到了固體和液體，所以操作A是過(guò)濾，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，蒸發(fā)時(shí)，需要加熱并不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體，停止加熱．加熱過(guò)程中不斷攪拌的目的是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺進(jìn)；
（2）過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，不會(huì)除去可溶性雜質(zhì)，所以溶液a中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂，所含的陽(yáng)離子是Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液b中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，所以溶液b中所含的陰離子是Cl^-、OH^-、C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）步驟⑥中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，除雜時(shí)都生成了氯化鈉，所以反應(yīng)后得到的精鹽質(zhì)量大于樣品中氯化鈉的質(zhì)量，所以則m₁＜m₂．
故答案為：（1）漏斗，出現(xiàn)較多固體，攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，Cl^-、OH^-、C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，＜．

點(diǎn)評(píng) 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學(xué)們一定要對(duì)此內(nèi)容了然于心．