Question

5．為了證明鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）方案一：將厚薄和形狀相同的鐵片、銀片、銅片分別放入同體積10%的稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；銀片、銅片的表面無(wú)氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．由此證明鐵比銀和銅活潑，為了證明銀和銅的金屬活動(dòng)性順序，可將銀片放入硫酸銅溶液中，看到銀片表面無(wú)明顯現(xiàn)象；還可以將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無(wú)色變成藍(lán)色）
（2）方案二：只需將鐵片、銀片、銅片中的兩種金屬分別放入一種溶液中，即可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所用的溶液是硫酸銅溶液
（3）方案三：…

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．化學(xué)反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象主要是由生成物的性質(zhì)決定的，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平和條件；比較三種金屬的活動(dòng)性順序，要依次證明每?jī)煞N金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面，將銀片、銅片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；銀片、銅片的表面無(wú)氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此銅會(huì)把硝酸銀中的銀置換出來(lái)，觀察到的現(xiàn)象為：銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無(wú)色變成藍(lán)色）；
（2）金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于三種金屬的活動(dòng)性銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
故答案為：（1）鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；銀片、銅片的表面無(wú)氣泡產(chǎn)生；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無(wú)色變成藍(lán)色）；
（2）硫酸銅溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應(yīng)，氫后金屬則不能；前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序．