【題目】某校學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后進(jìn)行如下問(wèn)題的探討:

實(shí)驗(yàn)室廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵,對(duì)該廢液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

.操作M名稱是 14 。

II.寫出濾渣中加入稀鹽酸后,一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式 15 。

.寫出濾液中溶質(zhì)的組成 16 。

銅銀混合物中,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸銀溶液340 g,恰好完全反應(yīng),請(qǐng)結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計(jì)算求:.混合物中銅的物質(zhì)的量。II. a的數(shù)值。

【答案】14過(guò)濾

15Fe +2 HCl ===Fe Cl2 + H2

16氯化鋅1;氯化鋅和氯化亞鐵1。Cu+2AgNO3====CuNO32+2Ag 1

【解析】

試題分析:14將不溶性固體和液體分離可采用過(guò)濾的方法;鋅粉能將氯化銅和氯化亞鐵中的銅和鐵置換出來(lái),向?yàn)V渣中加入稀鹽酸后有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明濾渣中一定含有鐵,也有可能加入的鋅粉過(guò)量,可能含有鋅,則一定發(fā)生反應(yīng)的是鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化亞鐵和氫氣;16若鋅將銅和鐵完全置換出來(lái),則濾液中只含有氯化鋅;若將銅完全置換完成后,鋅將一部分鐵置換出來(lái),則濾液中含氯化鋅和氯化亞鐵。首先根據(jù)硝酸銀質(zhì)量可以計(jì)算出硝酸銀物質(zhì)的量,利用化學(xué)方程式計(jì)算出混合物中銅的物質(zhì)的量。具體步驟如下:

nAgNO3=340g×10%/170g/mol=0.2mol 1

設(shè):銅的物質(zhì)的量是X摩爾

Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag 1

1 2

X 0.2

1

X=0.1mol

1

a=7 1

II.根據(jù)硝酸銀質(zhì)量,利用化學(xué)方程式計(jì)算出生成銀和消耗銅的質(zhì)量即可。

解:設(shè)生成銀的質(zhì)量為X,消耗銅的質(zhì)量為Y

硝酸銀質(zhì)量=340g×10%=34g

Cu+2AgNO3====CuNO32+2Ag

64 340 216

Y 34g X

340/216= 34g/X X=21.6g

340/64= 34g/Y Y=6.4g

則銅銀混合物質(zhì)量a的質(zhì)量=6.4g+22.2g-21.6g=7g

答:略

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量,原因有 (填標(biāo)號(hào))。

A.提高實(shí)驗(yàn)效率

B.保證固體1全部溶解

C.節(jié)約能源

(3)①寫出圖2中儀器a、b的名稱:

a 。

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖2中 (填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗(yàn)方法的原理為 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,可能的原因有 (寫一點(diǎn))。

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