Question

7．化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）寫出A圖中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B圖中，把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層先滅，說明二氧化碳具有不能燃燒、不支持燃燒和密度比空氣大性質(zhì)．這一性質(zhì)在實際生活中的應(yīng)用為滅火．
（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲．
（5）小明按C圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁．
（6）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進(jìn)行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄．請你分析回答：

物質(zhì)	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	劇烈燃燒，大量火星

鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射的原因是碳與氧氣或熔融狀態(tài)的鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w體積迅速膨脹，推動周圍的呈熔融狀態(tài)的鐵及其氧化物向四周飛濺．

Answer 1

分析 （1）據(jù)圖即可知道儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)原理分析；
（3）根據(jù)把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中的實驗現(xiàn)象分析；
（4）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒實驗的注意事項分析；
（5））根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒實驗的注意事項分析；
（6）造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是：碳與氧氣或熔融狀態(tài)的鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w體積迅速膨脹，推動周圍的呈熔融狀態(tài)的鐵及其氧化物向四周飛濺，于是我們便看到火星四射的實驗現(xiàn)象．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，a是長頸漏斗，b是錐形瓶，故填：長頸漏斗，錐形瓶；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）根據(jù)把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳具有不能燃燒、不支持燃燒；密度比空氣大的性質(zhì)，根據(jù)這一性質(zhì)在實際生活中的應(yīng)用為滅火，故填：不能燃燒；不支持燃燒；密度比空氣大；滅火；
（4）鐵絲即便在氧氣中也很難直接點燃，所以點燃前必須用容易燃燒的物質(zhì)引燃，故填：引燃鐵絲；
（5）注意觀察實驗隱含條件，此圖中集氣瓶底有水，因此集氣瓶炸裂了，其可能的原因是：燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁，故填：燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁；
（6）由表格的信息可知，表中未填的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，大量火星；造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是：碳與氧氣或熔融狀態(tài)的鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w體積迅速膨脹，推動周圍的呈熔融狀態(tài)的鐵及其氧化物向四周飛濺，于是我們便看到火星四射的實驗現(xiàn)象；故答案為：劇烈燃燒，大量火星；碳與氧氣或熔融狀態(tài)的鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w體積迅速膨脹，推動周圍的呈熔融狀態(tài)的鐵及其氧化物向四周飛濺．

點評 通過本題的練習(xí)需要我們綜合掌握物質(zhì)的制取、性質(zhì)、以及從題中獲取信息的能力，會根據(jù)實驗現(xiàn)象做出正確的判斷和分析．