Question

12．超市賣(mài)的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60.4g溶液．再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
②至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 ①欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
②先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，用5g減去碳酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算出原來(lái)的氯化鈉的質(zhì)量．把生成的氯化鈉的質(zhì)量加上原來(lái)的氯化鈉的質(zhì)量，就是反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成沉淀的質(zhì)量為z，
參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4g×10%=4.44g，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
x      4.44g   z       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{4.44g}$=$\frac{100}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=4.24g，
z=4g，
y=4.68g；
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%；
反應(yīng)后不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5g-4.24g+4.68g=5.44g，反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：60.4g+44.4g-4g=100.8g，恰好完全反應(yīng)時(shí)，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.44g}{100.8g}$×100%=5.4%．
故答案為：①84.8%；
②5.4%．

點(diǎn)評(píng) 該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．