Question

7．化學實驗小組的同學們把鹽酸和石灰石放入氣密性良好的圖裝置中，
寫出反應的化學方程式（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．針對此現(xiàn)象，同學們提出了自己的想法和做法，請你幫助他們完成以下探究．
【猜想與假設】
猜想一：澄清石灰水已完全變質
猜想二：氣體X的成分為（2）二氧化碳和氯化氫的混合物
【表達與交流】猜想一的理由是（3）空氣中的二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，長期存放氫氧化鈣被反應完全．
【進行實驗】為了驗證上述的猜想，同學們分別進行了實驗：
甲同學實驗：用一支試管另取少量原澄清石灰水，取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO₂，將產生的氣體通入
所取澄清石灰水中，石灰水變白色渾濁．
得出結論：猜想一不成立．
乙同學實驗：用一支試管另取少量紫色石蕊溶液，將氣體X通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液變成紅色．
得出結論：猜想二成立．
丙同學實驗：用一支試管另取少量硝酸銀溶液，將氣體X通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀．
得出結論：猜想二成立．
【反思與評價】同學們討論后認為，（4）乙同學的實驗不能得出正確結論，理由是（5）二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊變紅，無法證明是否有氯化氫氣體（合理即可）
．．
（6）丙實驗中出現(xiàn)白色沉淀的化學反應方程式為HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)二者反應產生產生二氧化碳，結合鹽酸的揮發(fā)性進行猜想；
（3）根據(jù)空氣中的二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的水溶液也顯酸性分析；
（6）根據(jù)氯化氫和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀和硝酸寫出反應的方程式．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）鹽酸和碳酸鈣反應會產生二氧化碳，鹽酸檢驗揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此可以猜想氣體為二氧化碳或二氧化碳和氯化氫的混合物；故填：二氧化碳和氯化氫的混合物；
（3）空氣中的二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，長期存放氫氧化鈣被反應完全，因此不會變渾濁；故填：空氣中的二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，長期存放氫氧化鈣被反應完全；
（4）二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊變紅，無法證明是否有氯化氫氣體，因此乙方案不正確；故填：乙；
（5）因為二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊變紅，無法證明是否有氯化氫氣體（合理即可）；故填：二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊變紅，無法證明是否有氯化氫氣體；
（6）根據(jù)結論可知氯化氫和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀和硝酸，故反應的方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

點評 本題難度較大，以實驗探究的形式考查二氧化碳制取中可能出現(xiàn)的問題、常見氣體的檢驗方法等，解題的關鍵是熟練掌握鹽酸的揮發(fā)性、二氧化碳和氯化氫氣體的檢驗方法等．