Question

【題目】學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”開(kāi)展了探究活動(dòng)。請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并填寫(xiě)空格。
（1）李軍同學(xué)將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。于是他從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象。此中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成是什么？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和
同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想。
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，同學(xué)們利用燒杯中的溶液，進(jìn)行如下方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
方案一：滴加Na2CO3溶液		溶液中有H2SO4
方案二：滴加BaCl2溶液		溶液中有H2SO4

（4）【得出結(jié)論】通過(guò)探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究給予了肯定，同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)方案中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
（2）NaOH,猜想三
（3）產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生白色沉淀
（4）方案二只能證明溶液中含有SO42-,不能證明含有H2SO4（合理即可）
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O；
（2）NaOH 和硫酸剛好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)后溶質(zhì)只有硫酸鈉；硫酸過(guò)量時(shí)溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉；氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)為：氫氧化鈉和硫酸鈉；滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液不顯堿性。猜想三不合理；
（3）碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡； 硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（4）硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故方案二只能證明溶液中含有SO42-，不能證明含有H2SO4（合理即可）.
所以答案是：（1）H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O；（2）NaOH；猜想三；（3）產(chǎn)生大量氣泡；產(chǎn)生白色沉淀；（4）方案二只能證明溶液中含有SO42-，不能證明含有H2SO4（合理即可）.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解中和反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．