Question

3．取用28g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	20	16
第2次	20	m
第3次	20	6
第4次	20	6

（化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）請計算：
（1）表中m的數(shù)值應(yīng)該為6；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是22g；
（3）加入的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第1次20g稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為28g-16g=12g，如果第2次20g稀鹽酸也完全反應(yīng)，那么消耗碳酸鈣的質(zhì)量還應(yīng)該為12g，則剩余固體的質(zhì)量為4g，但是從第3次、第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，最后剩余固體的質(zhì)量為6g，說明在第2次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以m的值還是6g進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)第1次20g稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為28g-16g=12g，求出20g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求出加入的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）第1次20g稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為28g-16g=12g，如果第2次20g稀鹽酸也完全反應(yīng)，那么消耗碳酸鈣的質(zhì)量還應(yīng)該為12g，則剩余固體的質(zhì)量為4g，但是從第3次、第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，最后剩余固體的質(zhì)量為6g，說明在第2次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以m的值還是6g；故填：6；
（2）剩余固體的質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=28g-6g=22g；故填：22g；
（3）設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73               
12g     x
$\frac{100}{12g}=\frac{73}{x}$
x=8.76g
$\frac{8.76g}{20g}×100%$=43.8%
答：加入的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是43.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．