Question

9．金屬材料在我國(guó)建設(shè)中起到重要的作用．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過(guò)處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
①過(guò)程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②過(guò)程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
③過(guò)程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
④A～F中含鐵元素的有BCDF（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過(guò)濾的方法，結(jié)合金屬、酸和鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）因?yàn)檫^(guò)程Ⅰ加入的硫酸是過(guò)量的，所以溶液B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，要得到銅和硫酸亞鐵，就需要加入過(guò)量的鐵粉，發(fā)生如下反應(yīng)：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；反應(yīng)后得到了固體（剩余的鐵粉和生成的銅）和液體（硫酸亞鐵溶液），分離的方法是過(guò)濾，故填：過(guò)濾；
（3）為了將硫酸銅中的銅全部置換出來(lái)，需要加入過(guò)量的鐵，要得到純銅，需要加入硫酸將過(guò)量的鐵除去；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故填：BCDF．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解處理的主要流程圖、熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．