Question

【題目】為測定某黃銅(Cu﹣Zn合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：取20g黃銅樣品，將其放在燒杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入燒杯中，其反應(yīng)的情況如下表所示：

步驟	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余黃銅樣品的質(zhì)量/g	17.4	14.8	m	13.2

(1)表中的m的值為___。

(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

(3)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】13.2 34% 19.6%

【解析】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，20g稀硫酸最多消耗黃銅中鋅的質(zhì)量為：20g－17.4g=2.6g，14.8g－13.2g=1.6g，可知第三次加入的硫酸已經(jīng)過量，故表中的m的值為13.2g。

(2) 此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(3)設(shè)：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x

x＝3.92g

所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝19.6%。

答：所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。