Question

17．如圖是A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖．根據(jù)圖回答：
（1）S表示物質的溶解度，在t₂℃時S_A=S_B＞S_C；
（2）隨著溫度的升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的是C．
（3）要將B物質從它的飽和溶液中析出，應采用的方法是蒸發(fā)（填冷卻或蒸發(fā)）（4）t₃℃時，90gA物質的飽和溶液中，含有A物質40g．
（5）某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸．試計算：將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水80 g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷物質的溶解度大�。�
（2）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷溫度變化時，溶液中是否有晶體析出；
（3）了解物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出使溶質從溶液析出的方法等；
（4）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)三種物質的溶解度曲線不難看出，在t₂℃時，S_A=S_B＞S_c；
（2）由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此隨著溫度的升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的只有C，故答案為：C
（3）由于B的溶解度受溫度的影響不大，因此要將B物質從它的飽和溶液中析出，應采蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）由于在t₃℃時，A的溶解度為80g，即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，則90gA的飽和溶液中應含有40gA；
（5）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則20g×36.5%=（20g+x）×7.3%  解得：x=80g；
故答案為：（1）t₂；（2）C；（3）蒸發(fā)；（4）40；（5）80．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線和溶液的稀釋計算解決有關的問題．