Question

9．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，近年來我國粗鋼產(chǎn)量一直在4億噸以上，居世界首位．
（1）某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦，該廠理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)3%的生鐵577噸．（結(jié)果保留整數(shù)）
（2）我國鋼鐵工業(yè)所需鐵礦石50%依賴進口，某班同學(xué)為此開展了找礦活動，他們在礦山采集了一批赤鐵礦樣品，在實驗室稱取了8g樣品與24.5g30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（假定雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②根據(jù)已知求解礦石中含氧化鐵的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{160}{x}=\frac{294}{24.5g×30%}$；
③樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%；該工廠認(rèn)為含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到40%以上才有開采價值，你認(rèn)為該礦山是否有開采價值？有．（填“有”或“沒有”）
④若向反應(yīng)后的溶液中加入71.5g水，最終得到溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

Answer 1

分析 （1）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．
（2）可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量和硫酸鐵的質(zhì)量，再求Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算結(jié)果判斷該礦山是否有開采價值，最終得到溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)的4%生鐵的質(zhì)量為x．
  Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
   160                      112
1000t×80%       （1-3%）x  
$\frac{160}{1000t×80%}=\frac{112}{（1-3%）x}$
   x=577t
（2）①稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
②設(shè)8克Fe₂O₃樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為x．生成Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量為y
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O                   
160        294          400
 x       24.5g×30%     y                       
  $\frac{160}{x}=\frac{294}{24.5g×30%}$                    
    x=4g  
 $\frac{294}{24.5g×30%}=\frac{400}{y}$
y=10g
該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{8g}$×100%=50%  
       50%＞40%，該礦山有開采價值．      
④最終得到溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{4g+24.5g+71.5g}×100%$=10%．
答案：（1）577；
（2）①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂ （SO₄）₃+3H₂O；
②$\frac{160}{x}=\frac{294}{24.5g×30%}$；  ③50%；  有；   ④10%

點評 本考點考查了含雜質(zhì)的計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，有關(guān)含雜質(zhì)的計算是一個重點也是一個難點，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．