Question

3．同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～F為裝置編號）

（1）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應符號表達式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該實驗中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂試管；如果用E裝置收集氧氣，當觀察到集氣瓶口有氣泡冒出時，則氣體已收集滿．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的反應符號表達式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
如果用D裝置收集該氣體，則一定會造成a（填序號）．
a．收集到的氣體不純凈              b．將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條不會熄滅
（3）常溫下，可用塊狀固體電石（主要成分CaC₂）和水反應制取乙炔（C₂H₂）氣體，若要控制產(chǎn)生氣體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C（填裝置編號）．
（4）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是ab（填序號）．
a．將燒杯換成水槽    b．導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出
c．裝置漏氣          d．先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，實驗中試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂試管，氧氣不易溶于水，密度比水小，所以排水法收集氧氣時，當觀察到集氣瓶口有氣泡冒出時，則氣體已收集滿進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，用D裝置收集該氣體，則一定會造成收集的氣體不純進行分析；
（3）根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析；
（4）根據(jù)制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，將燒杯換成水槽無關；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出無關；裝置漏氣有關；檢驗時應先將導管放入水中，再用手捂住試管壁有關進行分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，實驗中試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂試管，氧氣不易溶于水，密度比水小，所以排水法收集氧氣時，當觀察到集氣瓶口有氣泡冒出時，則氣體已收集滿；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳密度比空氣大，用D裝置收集該氣體，則一定會造成收集的氣體不純，故選：a；
（3）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以要控制產(chǎn)生氣體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C；
（4）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，將燒杯換成水槽無關；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出無關；裝置漏氣有關；檢驗時應先將導管放入水中，再用手捂住試管壁有關，故選：ab．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，防止冷凝水回流，炸裂試管，集氣瓶口有氣泡冒出；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，a；
（3）C；
（4）ab．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．