Question

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三。現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：
A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖
B．KOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填寫下表空白

組   別	A組	B組	C組
分類標(biāo)準(zhǔn)	純凈物	堿
不屬于上述分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)	空氣		SO2

 
（2）請仿照檢驗CO₂的反應(yīng)，寫出SO₂與石灰水的反應(yīng)方程式         。
（3）下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式.。
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液         ②碳酸鈉溶液與硫酸
③氫氧化鈉溶液與鹽酸                            。
④硝酸銀溶液和氯化鋅溶液                        。
（4）NaOH溶液與CuSO₄溶液能夠反應(yīng)，實質(zhì)是因為它們在水中解離出來的OH^-和Cu²⁺結(jié)合生成了Cu(OH)₂沉淀。結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請回答：Na₂CO₃溶液與H₂SO₄溶液能夠反應(yīng)的實質(zhì)是它們在水中解離出      離子結(jié)合生成     。

Answer 1

（1）B組: H₂SO₄；C組:鹽；（2）Ca(OH)₂+ SO₂＝Ca SO₃↓+H₂O；
（3）③NaOH+HCl＝NaCl+ H₂O   ④2AgNO₃+ZnCl₂＝2AgCl↓+Zn(NO₃)₂。
（4）CO₃^2-和H⁺， H₂O和CO₂。

解析試題分析：（1）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，H₂SO₄不是堿；鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，SO₂屬于氧化物，不是鹽。（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，類比二氧化碳與石灰水反應(yīng)的方程式可得：Ca(OH)₂+ SO₂＝Ca SO₃↓+H₂O（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成物中必須有水、氣體、或沉淀。故答案為：③NaOH+HCl＝NaCl+ H₂O   
④2AgNO₃+ZnCl₂＝2AgCl↓+Zn(NO₃)₂ （4）CO₃^2-和H⁺不能共存，會生成H₂O和CO₂。
考點：物質(zhì)的類別、化學(xué)方程式的書寫、復(fù)分解反應(yīng)