Question

13．測定一表面產(chǎn)生銅綠（Cu₂（OH）₂CO₃）的銅片中銅的質量分數(shù)．取25克銅片加200克某濃度的稀硫酸，恰好反應，過濾，得濾液217.8克．反應方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．求原銅片中銅單質的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)方程式可知溶液的質量增加為Cu₂（OH）₂CO₃的質量-CO₂的質量，根據(jù)質量差法計算銅綠的質量，及一步計算原銅片中銅單質的質量．

解答 解：設銅綠（Cu₂（OH）₂CO₃）的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑溶液的質量增加
222                                                             44         222-44=178
x                                                                             217.8g-200g=17.8g
$\frac{222}{x}=\frac{178}{17.8g}$
x=22.2g
原銅片中銅單質的質量為25g-22.2g=2.8g
答：原銅片中銅單質的質量為2.8g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．