Question

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)． 例：2Na+Cl2=2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))______．

A.2Mg+O22MgO；B．CaO+H2O=Ca(OH)2 ；C.2KClO32KCl+3O2↑D．H2+CuOCu+H2O

(2)含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________．

②向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的鋅粉反應(yīng)后過濾，向過濾后得到的固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的固體是(寫化學(xué)式)________．

Answer 1

【答案】 B 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe．

【解析】 (1)A、鎂元素的化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，O元素的化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Ca、H、O三種元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、Cl元素的化合價(jià)從+5降到-1，O元素的化合價(jià)從-2升高到0，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、H元素的化合價(jià)從0升高到+1，Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故E錯(cuò)誤；(2)①氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵和銅的前面，說明鋅的活潑性比鐵和銅強(qiáng)，能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋅和鐵、銅，濾紙上的物質(zhì)是銅、鐵，可能有鋅。