Question

20．實驗室制得的純堿樣品中通常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，溶于308.6g水中完全溶解，向該溶液中加入208g的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為39.4g．
求：（1）原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量+純堿樣品中氯化鈉，所得濾液的質(zhì)量=純堿樣品質(zhì)量+350g水+氯化鋇溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計算即可．

解答 解：（1）設(shè)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x            39.4g    y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$=$\frac{117}{y}$
x=21.2g，
y=23.4g；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.8g-21.2g+23.4g}{22.8g+308.6g+208g-39.4g}$×100%=$\frac{25g}{500g}$×100%=5%．
故答案為：（1）原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；
（2）最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．