Question

2．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559mL氣體．計算：（結果保留1位小數(shù)）
（1）二氧化錳在此反應中作催化劑，他的在反應前后質量和化學性質不變．
（2）反應產(chǎn)生氧氣的質量為0.8g．（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)（百分數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)催化劑的特點分析回答；
（2）根據(jù)題給的氧氣的體積結合密度公式可以求算出氧氣的質量；
（3）根據(jù)氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以完成解答．

解答 解：（1）二氧化錳為催化劑，反應前后質量和化學性質沒改變；
（2）559mL=0.559L，反應產(chǎn)生氧氣的質量為0.559L×1.43g/L≈0.8g；
（3）設過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                           32
20.0g•x                     0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{20.0g•x}{0.8g}$   解得：x=8.5%
故答為：（1）催化劑，質量和化學性質；（2）0.8；（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為8.5%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．