Question

【題目】現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、（NH4）2CO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗．
（1）操作1所用到是玻璃儀器有 ．
（2）原白色固體中一定不含有 ， 一定含有 ．
（3）寫出生成氣體b的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）燒杯；漏斗；玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒．（2）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的銨根能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸銨；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸銨、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸銨和硫酸鈉，根據上述實驗過程不能判斷氯化鉀、碳酸鈉是否存在，故氯化鉀、碳酸鈉是可能存在的物質．所以，原白色固體中一定不含有CuSO4 ， 一定含有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3 ， 可能含有的物質是Na2CO3、KCl；（3）由上述分析可知，碳酸鋇與稀鹽酸生成氯化鋇、水、二氧化碳，反應的化學方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）燒杯；漏斗；玻璃棒；（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3；（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（1）根據溶解的操作分析用到的玻璃儀器；（2）根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸銨；根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸銨和硫酸鈉，據此分析判斷白色固體中的物質；（3）根據碳酸鋇與稀鹽酸的反應寫反應的化學方程式．