Question

19．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們有相似之處，在有些實(shí)驗(yàn)中可相互替代，又有不同之處，有的實(shí)驗(yàn)隨意替代，則實(shí)驗(yàn)可能不成功．
（1）將一包由氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過(guò)量的稀硫酸中（此實(shí)驗(yàn)中稀硫酸可用稀鹽酸替代），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量紅色的不溶物．上述反應(yīng)過(guò)程中，其發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，儀器①名稱(chēng)是分液漏斗，則發(fā)生、收集裝置應(yīng)選擇（填字母），該實(shí)驗(yàn)不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是若用鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中有氯化氫揮發(fā)出來(lái)，會(huì)使氫氣不純．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，氫氧化銅屬于堿，氧化銅屬于金屬氧化物，鋅屬于金屬，都能和酸反應(yīng)，同時(shí)，反應(yīng)后溶液中紅色不溶物，說(shuō)明金屬與鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)；
（2）如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（�。┄TCaSO₄+H₂O+CO₂↑，結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢．

解答 解：（1）此題主要考查稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化銅、氧化銅、鋅都能和酸反應(yīng)，反應(yīng)后，有少量不溶于水的紅色物質(zhì)，應(yīng)為銅．這是由鋅與CuSO₄反應(yīng)生成的；
故有：①Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；④Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu四個(gè)反應(yīng)；
（2）儀器①是分液漏斗，如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（�。┄TCaSO₄+H₂O+CO₂↑，結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢，所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸．
故答案為：（1）4；
（2）分液漏斗；若用鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中有氯化氫揮發(fā)出來(lái)，會(huì)使氫氣不純

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)此題的解決，明確酸的共性和特性．