9.某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物.

(1)將CaCO3研成粉末的目的是加快反應速率;
(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3(填寫化學式);
(3)反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K2SO4的溶解度;
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入c(選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加a,觀察現(xiàn)象即可判斷.
a、AgNO3溶液     b、過量的BaCl2溶液    c、過量的Ba(NO32溶液.

分析 解答此類題目時要反復閱讀題意,明確題目的要求和前后的關聯(lián),然后進行解答.
(1)把反應物研成粉末是為了加快反應速率.
(2)如果生成物和反應物中都有某種物質(zhì),這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用;
(3)從生成物的溶解度大小考慮反應能否發(fā)生.
(4)結合實驗目的判斷,檢驗氯離子時要排除硫酸根的干擾.

解答 解:(1)將CaCO3研成粉末,可以增大反應物的接觸面積,其目的是加快反應速率.故填:加快反應速率;
(2)觀察上述流程,發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物,故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3.故填:CaCO3;
(3)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,反應Ⅲ中隨沒有不溶物,但常溫下K2SO4的溶解度小,在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn),故反應可以進行.故填:常溫下K2SO4的溶解度;
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入過量的Ba(NO32溶液,振蕩、靜置,目的是除去硫酸根,再向上層清液中滴加AgNO3溶液,如果沒有白色沉淀,說明洗滌干凈.故填:減少K2SO4的溶解;c;a.

點評 此題全面考查了學生對知識的掌握和應用能力,難度比較大,解答時一定要注意知識的前后的聯(lián)系和綜合運用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑,物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應,氧氣在反應中提供氧,具有氧化性.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列化學用語中,既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是( 。
A.N2B.OC.CuD.Al3+

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.以下是初中化學的一些基本實驗:

(1)上述實驗中不能達到實驗目的是A(填字母);
(2)A中可燃物應取過量的原因是確保集氣瓶中的氧氣完全反應;
(3)B中玻璃棒的作用是攪拌、散熱;
(4)一段時間后,C中的實驗現(xiàn)象為鐵絲生銹,U型管中液面左高右低;
(5)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(6)D中玻璃管內(nèi)實驗現(xiàn)象是點燃未反應的CO,防止其污染空氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.化學興趣小組設計的創(chuàng)新實驗是“火龍生字”.在成果展示現(xiàn)場,某同學用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書寫“火”字,晾干后白紙上出現(xiàn)硝酸鉀晶體(見圖1)用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體,就會觀察到白紙上寫過字的地方燃燒并迅速蔓延,留下“火”字的黑色痕跡(見圖2).在場的同學對此產(chǎn)生了濃厚的興趣,并進行了如下研究:
【提出問題】為什么附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒?
【查閱資料】硝酸鉀受熱易分解,生成亞硝酸鉀(KNO2)和一種常見的氣體單質(zhì).
【猜想與假設】對于生產(chǎn)的是什么氣體,四位同學有如下猜測:
甲:二氧化氮; 乙:氮氣; 丙:氧氣; 丁:氫氣;
同學丙指出不可能是二氧化氮、氫氣,理由是:二氧化氮不是單質(zhì)、硝酸鉀中不含有氫元素.
【進行實驗】四位同學設計了實驗對同學丙的猜想進行了驗證,他們的操作方法是:將少量硝酸鉀晶體放在試管中加熱,把帶火星的木條放在試管中,觀察到的現(xiàn)象是木條復燃,說明同學丙的猜想正確.硝酸鉀分解的化學方程式是2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑.
【解釋與結論】白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是:硝酸鉀晶體受熱分解生成氧氣,使寫過字的白紙附近氧氣的濃度增大.
【反思與評價】為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字?
已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:|
溫度/℃20406080100
溶解度/g31.663.9110169246
你對上述問題的解釋是:硝酸鉀的溶解度較大,用熱飽和溶液能使白紙上附著更多的硝酸鉀晶體.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉(xNa2CO3•yH2O2),俗稱固體雙氧水.興趣小組對其進行以下探究:

[性質(zhì)探究](1)取少量“魚浮靈”于試管中加水,有持續(xù)細小氣泡緩慢放出;向試管中加入少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣泡.將帶火星木條伸入試管,木條復燃,說明有O2生成;
(2)取實驗(1)中上層清液,測得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明有CO2生成;
結論:過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質(zhì).
[工業(yè)制備]
(3)穩(wěn)定劑的作用是防止H2O2分解;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應,生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住,該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl;
(4)濁液中加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度;
(5)圖1操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用C(填字母);
A、飽和NaCl溶液      B水       C異丙醇       D稀鹽酸
(6)根據(jù)下表數(shù)據(jù),你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是15~20℃.
溫度范圍/℃5~1010~1515~2020~25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“魚浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01
注:活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù).
[組成測定]
利用圖2裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉(xNa2CO3yH2O2)組成的測定(雜質(zhì)對測定無影響).
查閱資料:①”魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品.②過碳酸鈉能與酸反應放出CO2和O2
(7)實驗前先緩慢通N2一段時間,加熱銅網(wǎng)至紅熱后,再緩慢滴入過量稀硫酸,直至A中樣品完全反應;繼續(xù)緩慢通N2,其目的是使殘留在裝置中的氣體全部被吸收;
(8)若先滴入稀硫酸,后加熱銅網(wǎng),會導致x:y的值偏大(填”偏大”或”偏小”);
(9)裝置B的作用是①②(填序號);①除去氣體中的水蒸氣    ②便于觀察和控制氣流速度
(10)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g,D裝置增重2.2g.該產(chǎn)品中活性氧含量為12%;屬于合格品(填”一等品”或”合格品”);x:y=2:3.

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

1.下列四組溶液,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來的是( 。
A.K2CO3、FeCl3、KOH、H2SO4B.NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4
C.NH4HCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3D.K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.某課外活動小組從攝影店收集的定影液(含有一定量的AgNO3),準備將其中的銀一但單質(zhì)形式全部回收.進行了一下的實驗活動:
(1)【設計方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)   ②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
(2)【小組討論】①選擇加入的金屬
甲同學認為:向定影液中加入過量的銅粉,則得到的金屬混合物含有銀和銅;
乙同學認為:向定影液中加入過量的鐵粉,則得到的金屬混合物含有銀和鐵.你認為乙同學的方案更合理,其原因是鐵粉和銀粉能分離,而銅粉和銀粉不能分離,該方案的化學方程式為Fe+2AgNO3=Fe(NO32+2Ag
②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是鹽酸(或稀硫酸),化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑).
(3)【進行實驗】過程如下:①廢棄定影液+足量某金屬;操作a得到金屬混合物和溶液A ②金屬混合物+某試劑;操作a;得到Ag和溶液B
請回答:操作a是過濾,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和漏斗,鐵架臺等;溶液B中溶質(zhì)的化學式為FeCl2(或FeSO4
(4)【產(chǎn)品驗證】請你涉及一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉,方法是用磁鐵接觸,看得到的銀粉是否被磁鐵吸引,或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸,看是否有氣泡放出等(合理即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑,也是重要的化工原料,它們有相似之處,在有些實驗中可相互替代,又有不同之處,有的實驗隨意替代,則實驗可能不成功.
(1)將一包由氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物,投入過量的稀硫酸中(此實驗中稀硫酸可用稀鹽酸替代),充分反應后,發(fā)現(xiàn)有少量紅色的不溶物.上述反應過程中,其發(fā)生了4個化學反應.
(2)實驗室采用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,儀器①名稱是分液漏斗,則發(fā)生、收集裝置應選擇(填字母),該實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸,原因是若用鹽酸,反應過程中有氯化氫揮發(fā)出來,會使氫氣不純.

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