Question

6．小奇同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的NaOH溶液．為了確定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用50g此NaOH溶液，慢慢滴加一定濃度的硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，共消耗硫酸銅溶液100g，過濾，得到濾液145.1g．試計算
（1）該反應(yīng)過程中共生成沉淀4.9g；
（2）計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為：50g+100g-145.1g=4.9g，
故填：4.9．
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
  80                   98
  x                   4.9g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=4g，
此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{50g}$×100%=8%，
答：此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．