Question

9．（1）有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的物質(zhì)是石灰水，因發(fā)生化學變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是氫氧化鈉．
（2）如圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關(guān)“堿的化學性質(zhì)”的探究實驗．
①使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是節(jié)約藥品（可減少對環(huán)境的污染；可同時完成多個實驗；便于觀察實驗現(xiàn)象等合理答案均可）（答一點）；
②氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的氫氧根 離子．
（3）硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
①它們水溶液的PH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
③它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫復分解反應(yīng)．
④打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中時，氫氧化鈉與氫氧化鈣會都與二氧化碳反應(yīng)，而濃鹽酸具有揮發(fā)性放置于空氣中會發(fā)出氯化氫氣體使溶液質(zhì)量減小．
（2）根據(jù)使用白色點滴板進行實驗的具體操作中出現(xiàn)的各種情況來分析其優(yōu)點；根據(jù)堿的溶液中都存在的離子來分析其都能使無色的酚酞試液變紅的原因．
（3）①根據(jù)酸的組成及性質(zhì)分析解答；
②依據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
③根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)的特點分析解答；
④根據(jù)濃硫酸能吸水，濃鹽酸易揮發(fā)分析解答．

解答 解：（1）在空氣中氫氧化鈉和氫氧化鈣都會與二氧化碳反應(yīng)分別產(chǎn)生成碳酸鈉與碳酸鈣，由于碳酸鈣是沉淀故溶液溶質(zhì)會減小，且反應(yīng)的二氧化碳和生成的水的質(zhì)量比生成的沉淀質(zhì)量要�。ㄓ煞匠淌降南鄬Ψ肿淤|(zhì)量關(guān)系可知），碳酸鈉溶于水則溶液溶質(zhì)會增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會使溶質(zhì)的量變少但未發(fā)生化學變化．
故答案為：石灰水；氫氧化鈉．
（2）①使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較，故答案為：節(jié)約藥品（可減少對環(huán)境的污染；可同時完成多個實驗；便于觀察實驗現(xiàn)象等合理答案均可）；
②因氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中都含有相同的氫氧根離子，則它們都能使無色的酚酞試液變紅，故答案為：氫氧根．
（3）①兩種酸在溶液中都能解離出氫離子，其溶液呈酸性，pH都小于7；
②稀鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O．
③酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，屬于復分解反應(yīng)．
④濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成．
故答案為：①酸性；②6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；③復分解；④濃鹽酸．

點評 此題是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是了解有關(guān)物質(zhì)的一些反應(yīng)特性，并能通過相關(guān)的生成物的溶解性對溶液進行判斷，屬屬基礎(chǔ)性知識考查題．