Question

【題目】某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。某同學取少量廢水,用鹽酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。過濾,將所得的濾液分成兩份,一份濾液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份濾液中加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3。試回答:

（1）廢水中一定含有的酸根離子是______(填字母)

A C1- B NO3- C CO32- D SO42-

（2）過濾后,向濾液中滴加NaOH溶液,開始時觀察不到藍色沉淀,原因是:_____。

（3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下:

①固體A中一定含有的物質(zhì)為_____(寫化學式)。

②你認為金屬X、Ba的活動性強弱關系是:X______Ba(填“>”“<”或“=”)。

③反應(Ⅲ)的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】B 氫氧化鈉先和溶液中的酸反應 Fe、Cu、Ag <

【解析】

（1）氯離子和銀離子不能共存，碳酸根離子、硫酸根離子和鋇離子不能共存，因此廢水中一定含有的酸根離子是硝酸根離子。
故填：B。
（2）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是氫氧化鈉先和酸反應。
故填：氫氧化鈉先和酸反應。
（3）①最終得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，說明X是鐵，鐵和銅離子反應生成亞鐵離子和銅，和銀離子反應生成亞鐵離子和銀，因此固體A中一定含有的物質(zhì)為Fe、Cu、Ag。
故填：Fe、Cu、Ag。
②溶液C中加入硫酸鈉沉淀白色沉淀，是因為鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，說明溶液B中含有鋇離子，即鐵不能和鋇離子反應，進一步說明金屬鐵不如Ba的活動性強。
故填：＜。
③反應（Ⅲ）中，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。