Question

【題目】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液的濃度進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
（2）該溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g
（2）解：設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
x			1.6g

=

x=3.4g

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．