Question

【題目】化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中加入稀鹽酸，當稀鹽酸加至90g時恰好與樣品完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）樣品中碳酸鈣的純度（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g﹣105g=11g
（2）解：設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	11g

解得：x=25g

答：CaCO3的質(zhì)量為25g。

（3）解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=96.2%
【解析】解：（1）生成氣體的質(zhì)量為減輕的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g﹣105g=11g；（2）二氧化碳的質(zhì)量已知，根據(jù)質(zhì)量守恒計算碳酸鈣的質(zhì)量設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	11g

解得：x=25g（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=96.2%
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．