Question

17．小明同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結論：兩種物質發(fā)生了中和反應，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【提出問題】反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】猜想一：只有NaCl                   猜想二：NaCl、HCl
【實驗探究】為了驗證猜想，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結論】通過探究，小明同學確定猜想二是正確的．
【實驗評價】在以上實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請指出這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是方案1中使用pH試紙的操作不對．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是方案2中加AgNO₃產生白色沉淀說明溶液中有Cl^-，并不能說明溶液中一定有HCl．
【反思拓展】
（1）請你再幫助小明設計一個不同原理的實驗方案，驗證他的猜想：
向反應后溶液中加入鋅粒，如果產生氣泡，證明反應后溶液中有鹽酸
向反應后溶液中加入鋅粒，如果產生氣泡，證明反應后溶液中有鹽酸
（2）小紅同學也做了相同的實驗，卻驗證了猜想一是正確的，請分析小明實驗中導致酸過量的一條可能原因：滴加鹽酸的速率過快．

Answer 1

分析 根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；
【假設猜想】根據(jù)酚酞試液遇中性、酸性溶液顯無色解答；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體進行解答；
[實驗評價]根據(jù)用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及加AgNO₃產生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-進行解答；
【反思拓展】（1）根據(jù)鋅�？梢院望}酸反應解答；（2）根據(jù)應控制滴加鹽酸的速率解答．

解答 解：酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質發(fā)生了反應，其中氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【假設猜想】酚酞試液遇中性、酸性溶液顯無色，反應后溶液中溶質是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故有氣泡產生；
【實驗評價】：用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-，不能說明只有HCl；
【反思拓展】向反應后溶液中加入鋅粒，如果產生氣泡，證明反應后溶液中有鹽酸；
（2）小明實驗中導致酸過量的一條可能原因：滴加鹽酸的速率過快．
答案：紅；  NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【假設猜想】NaCl、HCl；
【實驗評價】方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產生白色沉淀說明溶液中有Cl^-，并不能說明溶液中一定有HCl；
【反思拓展】（1）根據(jù)向反應后溶液中加入鋅粒，如果產生氣泡，證明反應后溶液中有鹽酸解答；
（2）滴加鹽酸的速率過快．

點評 結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題，解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．