Question

1．在實(shí)驗(yàn)室中制取2.2g二氧化碳?xì)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）．計(jì)算：
（1）所制取的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（結(jié)果保留0.01）
（2）需要多少克碳酸鈣與適量鹽酸反應(yīng)？
（3）若改用含雜質(zhì)20%的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），則鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況的密度是1.977g/L，計(jì)算出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積即可．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出需要碳酸鈣的質(zhì)量即可．
（3）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：
（1）所制取的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{2.2g}{1.977g/L}$=1.11L．
（2）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       2.2g
則$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$，解得x=5g，
（3）設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
               y                         2.2g
則$\frac{73}{44}$=$\frac{y}{2.2g}$，解得y=3.65g．
故鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
故答案為：
（1）1.11L；（2）5g；（3）7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．