Question

16．CO和CO₂的混合氣體10g與足量灼熱的氧化銅反應后，測得質量比原來增加4g，則原混合氣體中CO和CO₂的質量比為7：3．

Answer 1

分析 此題根據(jù)“跟蹤氧原子的去向”來解決問題．二氧化碳不能與氧化銅反應，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳和銅．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂反應后氣體的質量比原來增加了32%，增加的質量就是反應的氧化銅中氧原子的質量，用差量法得出氧的質量，然后根據(jù)一氧化碳的相對分子質量與一氧化碳的質量比等于氧的相對原子質量與氧的質量比，列出比例式，就可求出混合氣體中一氧化碳的質量，進而計算出二氧化碳的質量，然后比較即可．

解答 解：設混合氣體中一氧化碳的質量為x，
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂----O
28                                   16
x                                      4g
∴$\frac{28}{16}=\frac{x}{4g}$，∴x=7g；
則混合氣體中二氧化碳的質量為：10g-7g=3g；
則原混合氣體中CO、CO₂的質量比為：7g：3g=7：3．
故答案為：7：3．

點評 本題主要考查學生運用差量法和化學方程式進行計算的能力．題目中的條件隱蔽，需要認真分析數(shù)量關系，才能正確解答．