【題目】已知金屬鈉與水能發(fā)生如下反應:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.若把4.6g金屬鈉投有足量水的燒杯中,充分反應測得燒杯中剩余溶液的質量是80g,請計算:
(1)生成氫氣的質量;
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù).

【答案】
(1)解:設生成的H2的質量為x,NaOH的質量為y

2Na+

2H2O

2NaOH+

H2

46

80

2

4.6g

y

x

= =

x=0.2g

y=8g


(2)解:則反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 ×100%=10%
【解析】金屬鈉是完全反應的,所以4.6g可以直接結合方程式求算所需要的量(氫氣和氫氧化鈉),而反應的溶液的質量分數(shù),由于溶液質量已知,所以氫氧化鈉需要求算,所以分析時要知道哪些數(shù)據(jù)需要求算,能借助一個方程式計算時要一次性設和求算.
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點,需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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